融雪剂的原理介绍、是怎样“工作”的

　　融雪剂就是指可以使冰雪融化温度下降的产品，通过它可以融化道路上的积雪便于道路化雪。其有很多种，有固体，也有液体的，其中有以醋酸钾为主要成分的有机的，还有以“氯盐”为主要成分的无机的，比如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称为“化冰盐”也是常用到的。作用就是除雪化冰，主要为城市道路、机场、桥梁、港口等设施用，还可用作冬季建筑施工除雪化冰的速融剂和防冻外加剂。

　　氯盐溶于水后冰点在0度以下，像氯化钠溶于水后冰点为-10°C，盐水的凝固点比水的低，所以雪水中加入盐后不易再结块。此外，溶于水后，水中离子浓度上升使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为了达到冰水混合物固态蒸气压等的状态，便把冰雪融化了，从而实现了融雪化冰。

　　使用方法：可以人工抛撒也可机器撒布，抛撒的时间要根据气温来明确，一般可以在一开始下雪时就撒布或者估计地面冻结之前1-2小时撒布。

　　及时融化冰雪一直是世界性难题，“撒盐”是常用方法。随着城市化和交通基础设施的较快发展，在冰雪天气中除冰雪保流通的需求越来越大，但由于目前使用的融雪剂都是“氯盐类”即融雪盐，那么这种不可食用的为什么可以融化积雪呢？

　　简单来说，盐能融化冰的本质是因为加入盐后，可使水的冰点下降。水分子以氢键相互作用形成有序排列才会形成冰，溶入盐后会妨碍水分子形成有序的晶体结构。因为热量交换的缘故，在冰的表面通常都会有一层薄薄的水，于是，盐的加入使盐水的冰点下降。

　　复杂一点说，积雪的溶解过程是一个物理化学过程，当溶质溶解在溶剂中形成溶液后，溶液的性质已不同于原来的溶质和溶剂。溶液的某些性质与溶质的本性有关，如颜色、导电性等。但是溶液的另一类性质，如蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压，只与溶液中溶质粒子的浓度有关，而与溶质的本性无关。融雪原理简单。盐溶于水后，冰点多在零下，如氯化钠溶于水后冰点在-9°C，氯化钙在-29°C左右，这样冰雪可变成液体，易于清理或者直接流入排水系统，但是这样做也有很大危害。这些除雪原理一样，但由于氯离子的存在，对钢筋混凝土造成腐蚀是存在的。

　　有研究统计表明，这种撒盐融雪的方法，可以减少事故发生率达88.3%，加上经济、资源因素的综合考虑，与其他化冰雪方法相比，融雪剂融雪被认为是经济、快捷的方法。因此，在很长时期内，对于城市市政、公路管理部门等，“撒盐”成为主要的应对冬季下雪的措施。